题目内容

向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
 
．
（2）实验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有
 
mol．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O和SO2；
（2）n（SO2）=
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，n（转移电子）=2n（SO2），据此计算．
解答： 解：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O和SO2，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）n（SO2）=
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，n（转移电子）=2n（SO2）=0.6mol×2=1.2mol，故答案为：1.2．
点评：本题以铜和浓硫酸反应为载体考查化学方程式的有关计算，侧重考查计算能力，明确二氧化硫和转移电子之间的关系式即可解答，注意稀硫酸和Cu不反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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药物安妥明可用如图方法合成．已知A的核磁共振氢谱谱图上有5种吸收峰，而B只有一种吸收峰，物质C是一种常用的有机溶剂，部分反应的反应条件、反应物或产物未列出．
提示：两个-OH连在同一个碳原子上不稳定，会自动失水．

（1）写出物质A的结构简式
 
，物质A的属于芳香烃的同分异构体（不含A）有
 
种．
（2）上述反应中属于取代反应的是
 

A．①⑤⑥B．①④⑤⑥C．④⑤⑥D．全部都是
（3）写出反应⑥的化学方程式
 
．
（4）请设计合理方案以上题的物质B合成有机玻璃（用反应流程图表示，无机试剂任选，并注明反应条件）．
已知：
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程示意图表示方法如下：
C2H6OH
浓硫酸
170℃
CH2═CH2
Br2
CH2Br-CH2Br．
利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
①②③实验结论
A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性
D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为
 
，此温度下的平衡常数为
 
，温度升高时平衡常数会
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反应在开始时
 
进行．（填“正向”、“逆向”）
③若a=2，b=1，则c=
 
，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）
 
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（　　）
离子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
c（mol?L-1）1125a
A、反应中共转移0.9 mol电子
B、铝元素以Al（OH）3的形式存在
C、阴极质量增加3.2 g
D、a=2
为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
 
．
（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若计划在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为
 
．
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选
 
滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
 
色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
 
．
（3）甲同学分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
 
（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
 
．
②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
 
，相关反应的离子方程式：
 
．
铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
A、4 mol?L-1
B、3 mol?L-1
C、2 mol?L-1
D、1 mol?L-1
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、
 
池和结晶池．
②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式
 

（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有
ii上图中虚线部分表示
 
离子交换膜，淡水从
 
（A或B）排除
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

i写出反应③的离子方程式为：
 
．
ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
 

iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．
 
．
常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
A、b、c两点溶液的导电能力不相同
B、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C、c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c

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