题目内容

3.有八种物质:①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻-二甲苯、⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(  )
A.④⑤⑥⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

分析 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,则有机物含碳碳双键、碳碳三键、-CHO、酚-OH等,以此来解答.

解答 解:①乙酸与溴水、高锰酸钾均不反应,故不选;
②苯与溴水、高锰酸钾均不反应,故不选;
③聚乙烯不含碳碳双键,与溴水、高锰酸钾均不反应,故不选;
④苯酚含酚-OH,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故选;
⑤2-丁炔含碳碳三键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故选;
⑥甲醛含-CHO,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故选;
⑦邻-二甲苯与溴水不反应,故不选;
⑧环己烯中含碳碳双键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故选;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
11.已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成AC型离子化合物,其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同,F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小.请回答:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是Na<S<P<Cl(用元素符号填空)
(2)化合物BD3的分子构型为三角锥形,B的原子轨道杂化类型为sp3杂化.B元素氢化
物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是不能形成氢键.
(3)己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为3d64s2,CN-与N2或CO(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水,可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气,写出该反应的离子方程式:CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑.
(4)①E基态原子的价电子排布为d24s2,②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑.
③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol),其中E4+的氧配位数为6.若该晶胞边长为anm,可计算该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3(阿伏加德罗常数为NA).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网