Question

11．A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外均有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体
④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）属于同主族的三种元素分别是F、Br、I（写出元素符号），A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（2）B位于周期表中位置是三周期ⅡA 族，C的原子结构示意图是．
（3）F元素的名称是氦．
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HBrO₄，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（5）将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素，A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，二者元素最低负化合价为-1，二者都处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br、E为I；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，则F为N元素；G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素，A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，二者元素最低负化合价为-1，二者都处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br、E为I；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，则F为N元素；G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素，
（1）属于同主族的元素为F、Br、I，钠与溴形成的化合物溴化钠的电子式为，故答案为：F、Br、I；；
（2）B为镁，元素位于周期表中第三周期第ⅡA族，C为铝，原子的结构示意图为：，
故答案为：三周期ⅡA族；；
（3）F为氦，故答案为：氦；
（4）Na元素的金属性最强，所以碱性最强的NaOH，F没有最高价含氧酸，其它元素中酸性最强的为HBrO₄，F元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：NaOH；HBrO₄；HF；
（5）C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A的氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目比较基础，需要学生全面掌握基础知识．