氯化铜.氯化亚铜是重要的化工原料.广泛地用作有机合成催化剂．I．实验室中以粗铜为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净.干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台.铁夹.酒精灯已省略)．按要求回答下列问题:(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→d→e→j→h→f→g→b(2)写出加热时硬质试管中主要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．

I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d→e→j→h→f→g→b
（2）写出加热时硬质试管中主要发生反应的化学方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
II．若将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答下列问题：
（3）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液．
（4）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e．
a．NaOH b．NH₃•H₂O C．CuO d．CuSO₄ e．Cu₂（OH）₂CO₃
（5）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

分析 I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物，浓盐酸和高锰酸钾发生反应生成氯气，氯气中混有氯化氢和水，可用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，加热时硬质试管中铜和氯气反应生成氯化铜，用氢氧化钠溶液吸收氯气；
Ⅱ．粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成CuCl，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O，以此解答该题．

解答解：I．（1）仪器连接顺序：Cl₂发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl₂处理装置，所以各仪器接口顺序是：a→d、e→j、h→f、g→b；该实验中有有毒气体参加反应，所以实验前要检验装置的气密性；
故答案为：d；e；j；h；f；g；b；
（2）硬质试管中发生反应有：氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁，反应方程式分别为：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案为：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
Ⅱ．（3）由流程图分析可知溶液2中若含有杂质离子则是Fe³⁺，用KSCN溶液检验Fe³⁺，若有Fe³⁺，溶液变红；
故答案为：KSCN溶液；
（4）用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu²⁺之外的离子，故用CuO或Cu₂（OH）或Cu₂（OH）₂CO₃；
故答案为：c、e；
（5）根据信息可知：在加热条件下，SO₂与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO₄^2-，其反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；
故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

点评本题考查物质的制备实验方案、化学工艺流程，为高考常见题型，考查了装置及操作的分析评价、离子检验、离子方程式的书写等，侧重于基础知识的综合应用，难度中等．

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	X
		Z

	A．	原子半径：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
	B．	Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
	C．	XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
	D．	元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强