题目内容
12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（ ）| A． | 增大压强可提高反应速率 | |
| B． | 升高温度可减小反应速率 | |
| C． | 若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应 | |
| D． | 增大氧气的浓度可使NO2转化率为100% |
分析 A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率；
B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率；
C．若反应物的总能量比生成物的总能量低，所以是吸热反应；
D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度．
解答 解：A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；
B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；
C．若反应物的总能量比生成物的总能量低，所以是吸热反应，而不是放热反应，故C错误；
D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学反应速率影响因素、平衡状态特点、可逆反应特点等知识点，为高考高频点，注意温度对化学反应速率的影响适用于所有的化学反应，易错选项是B．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷 | |
| B． | 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 | |
| C． | 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 | |
| D． | 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解 |
17．将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（ ）
| A． | 氯化钙溶液 | B． | 硅酸钠溶液 | C． | 澄清石灰水 | D． | 饱和碳酸钠溶液 |
14．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是H、F、Cl（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为
．
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是Mg（OH）2．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是
，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是H、F、Cl（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为
．（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是Mg（OH）2．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是
，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．
7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：
试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：
| T/K | 298 | 398 |
| 平衡常数K | K1 | K2 |
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．
4．下列电离方程式中正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| B． | H2CO3?2H++CO32- | |
| C． | Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3═H2O+AlO2-+H+ | |
| D． | NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4- |
