Question

6．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol
• B． 合金中铜的质量无法确定
• C． 合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol
• D． 1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g

Answer 1

分析 Cu与盐酸不反应，Zn、Fe与盐酸反应生成氢气，n（氢气）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电子守恒可知，Zn、Fe的物质的量之和为0.02mol，以此来解答．

解答 解：A．n（氢气）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电子守恒可知，Zn、Fe的物质的量之和为$\frac{0.02mol×2×（1-0）}{（2-0）}$=0.02mol，故A正确；
B．Zn、Fe的物质的量不确定，则Cu的质量无法确定，故B正确；
C．由选项A可知，Zn、Fe的物质的量之和为0.02mol，故C错误；
D．若与盐酸反应的金属只有Zn，其质量为0.02mol×65g/mol=1.30g，若与盐酸反应的金属只有Fe，其质量为0.02mol×56g/mol=1.12g，而Zn、Fe均反应，则1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法及极限法应用，题目难度不大．