Question

18．其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所 示的曲线（T 表示温度，n 表示物质的量）．下列判断正确的是（　　）

• A． 若 T₁＞T₂，则正反应是吸热反应
• B． 达到平衡时，A₂转化率：b＞a＞c
• C． 在 T₂和起始 n（A₂）不变时达到平衡，n（AB₃）大小为：c＞b＞a
• D． 若 T₂＞T₁，达到平衡时 b、d 两点的反应速率为：d＞b

Answer 1

分析 A．若T₁＞T₂，说明温度升高时AB₃的体积分数越小；
B．B₂的物质的量越大，A₂转化率越大；
C．在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，据此判断a、b、c时n（AB₃）大小
D．温度越高，反应速率越快．

解答 解：A．若T₁＞T₂，T₁时AB₃的体积分数较小，说明升高温度平衡向着时AB₃的体积分数较小的方向移动，则该反应为放热反应，故A错误；
B．增大B的物质的量可以提高A₂的转化率，则A₂转化率：c＞b＞a，故B错误；
C．在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，随着B₂的量的增加，A₂的转化率逐渐增大，则n（AB₃）逐渐增大，即n（AB₃）大小为：c＞b＞a，故C正确；
D．若T₂＞T₁，b点温度较高，则达到平衡时b、d两点的反应速率为：b＞d，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确横坐标为反应物B₂的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．