题目内容

18．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：B．CCl4的电子式：
C．${\;}_{\;}^{18}$O的原子结构示意图：D．MgCl2的电子式：

分析 A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．该电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；
C．氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；
D．氯化镁的电子式中两个氯离子不能合并．

解答 解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故A错误；
B．CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式为，故B错误；
C．该氧原子的核电荷数、核外电子总数相等8，其离子结构示意图为，故C正确；
D．氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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8．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g；②锌片溶解了65g；③铜片上析出lg H2；④铜片上析出1mol H2（　　）
A．①和④B．①和③C．②和③D．②和④
9．碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义．
①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12C3H6O3（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C3H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1．
②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因溶洞形成过程的化学反应在自然条件下活化能较高．
（2）工业上碳及其化合物是重要的工业原料．
①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+．
常温常压下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-    Kh=2.27×10-8
HCO3-?CO32-+H+                 Ka2=4.7×10-11
H2O?H++OH-                     Kw=1.0×10-14
请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而显碱性，在NaHCO3溶液中继续通入CO2，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．
②工业上可以利用甲醇制备氢气．
甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH（g）体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2：p1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为60%．
工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以$\frac{Ag}{Ce{O}_{2}}$-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2?2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
B．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体，完全燃烧时，转移的电子数为12NA
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2NA
D．标准状况下，2.24 L18O2中含有2NA个中子
13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
           ii．
（1）A的结构简式为HCHO，B分子中最多有15个原子共面． 
  （2）反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热．
（3）由C生成D的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
（5）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（  ）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）．
3．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列叙述不合理的是（　　）
A．晶体硅熔点高，可制玻璃仪器B．NaHCO3受热分解，可焙制糕点
C．N2化学性质稳定，可作保护气D．明矾易水解生成胶体，可作净水剂
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+数目相同
C．H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
7．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用．
I．CO2可用来合成低碳烯烃．
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）?H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，则 a=-127.8kJ/mol．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在低温下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是根据△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行．
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是AC．
A．平衡常数大小：KM＞KN
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡．t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡．请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$随时间变化的图象．

II．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝．
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C．
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e-时，两极的质量差为15.8g．
（7）选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发（至少写两点）．
12．低碳原子数的烷烃（如C3H8）和烯烃（如C3H6）是用途广泛的工业原料，也是优良的工业燃料；C3H8与C3H6之间可以相互转化．回答下列问题：
（1）已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H=+156.6kJ/mol CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H=+32.4kJ/mol
在相同条件下，反应 C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ/mol
（2）以C3H8为原料制作的燃料电池，在电池的正极区通入CO2和O2，负极区通入 C3H8，以某种熔融碳酸盐作电解质．该电池发生的总反应的反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O ，电池工作时，CO32-向负极区域移动．
（3 ）C3H6燃烧生成的CO2是生产NaHCO3的重要原料．实验测得，常温下饱和NaHCO3溶液的pH＞8，请说明其原因（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

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