题目内容
将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中的Cu2+和NO3-的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3和参加反应之前的HNO3量的物质的量之比为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，反应后溶液中的Cu2+和NO3-的物质的量之比为3：7，根据铜离子求出参加反应的NO3-，再求参加反应的HNO3和参加反应之前的HNO3量的物质的量之比．
解答：
解：反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，反应后溶液中的Cu2+和NO3-的物质的量之比为3：7，
设反应的铜离子为3mol，则溶液中剩余的NO3-为7mol，
由方程式中的关系可知，反应消耗的NO3-为2mol，
所以反应前HNO3为2+7=9mol，
所以参加反应的HNO3和参加反应之前的HNO3量的物质的量之比为2：9，
故答案为：2：9．
设反应的铜离子为3mol，则溶液中剩余的NO3-为7mol，
由方程式中的关系可知，反应消耗的NO3-为2mol，
所以反应前HNO3为2+7=9mol，
所以参加反应的HNO3和参加反应之前的HNO3量的物质的量之比为2：9，
故答案为：2：9．
点评：本题考查硝酸的性质和有关方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意结合反应的化学方程式从质量守恒的角度解答该题．
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