Question

回答下列问题：

（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是

 

（2）写出A中反应的离子方程式：

 

（3）B中出现的黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．

 

（4）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化硫离子；
（4）氧化性强表示得电子能力强，氯原子最外层电子数比硫原子更接近于8个电子的稳定结构，因此氯原子的得电子能力强；

解答： 解：（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是：在玻璃管口处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好；
故答案为：在玻璃管口处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化硫离子，离子方程式为：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；
故答案为：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；
（4）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，
故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl₂氧化性大于S；

点评：本题考查了氯气的制备和性质检验，明确制备原理和氯气性质是解题关键，题目难度不大．