在一个绝热的固定容积的密闭容器中.发生可逆反应mA pC.当m.n.p.q为任意整数时.反应达到平衡的标志是 ( )(注:绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内消耗m mol A.同时消耗p mol C⑦体系的密度不再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ( )(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

练习册系列答案

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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )

A．钢管与铅连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．纯铁比生铁更容易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

下列相关关系正确的是( )

A．热稳定性：H2O>HF>H2S

B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．离子半径：Cl－>S2－>K＋

（1）写出Fe发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式_________________

（2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式_________________________

日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(溶液呈酸性)，在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是( )

A．Zn为正极，碳棒为负极

B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极

C．电池的正极反应为2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑

D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液

下列说法正确的是 ( )

A．熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY<XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

已知合成氨反应为一个放热反应，断裂1molH-H键需要吸收Q1kJ，断裂1molN≡N键需要吸收Q2kJ，断裂1molN-H键需要吸收Q3kJ，下列关系式正确的是

A．Q1+Q2>Q3 B．3Q1+Q2<6Q3 C．3Q1+Q2>6Q3 D．3Q1+Q2<2Q3

下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是( )

A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白

B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

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