题目内容

下列相关关系正确的是( )

A．热稳定性：H2O>HF>H2S

B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．离子半径：Cl－>S2－>K＋

练习册系列答案
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一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸

下列有关化学研究的正确说法是( )

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递减的规律

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O2)= mol/(L·min)

电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是

A．阳离子交换膜是A，不是B

B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑

C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面

D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol -1 )

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H

已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3

则△H为

A．△H1+△H2﹣△H3 B．△H3+3△H1﹣△H2 C．3△H1+△H2﹣△H3 D．△H3+△H1﹣△H2

在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ( )(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：

A

B

C

D

E

下列说法正确的是

A．若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素

B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱

C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素

D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价

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