题目内容

下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是( )

A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白

B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

练习册系列答案
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在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ( )(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：

A

B

C

D

E

下列说法正确的是

A．若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素

B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱

C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素

D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

B．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA

D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

下列说法正确的是( )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多

B．可逆反应达到平衡，反应就不再进行

C．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

D．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )

A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3还原为ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是 （填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①达到滴定终点时的现象为 。

②该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA

B．1mol甲基含10NA个电子。

C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA

D．0.5mol1，3－丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是( )

A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶

B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

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