题目内容
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY<XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ( )(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)【加试题】Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)
（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常数K1
C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常数K2，
则K、K1、K2，之间的关系是 。
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：
A | B | C | D | E |
下列说法正确的是
A．若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素
B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱
C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素
D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价
