题目内容

海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在).实验室中提取碘的流程如图:

(1)实验操作①的名称是
 
;实验操作③的名称是
 
,所用主要仪器名称为
 

(2)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是
 
考点:海水资源及其综合利用
专题:
分析:(1)分离固体和溶液通常采用过滤操作,依据将碘水中的碘单质萃取出来,操作为萃取分液,利用仪器为分液漏斗;
(2)分离互溶液体通常采用蒸馏的方法;
解答: 解:(1)过滤是分离难溶性物质和溶液的分离方法,根据流程可知,分离不溶物悬浊液与溶液的方法为过滤,因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大,且碘和有机溶剂易于分离,所以用萃取分液,所用主要仪器名称为分液漏斗,
故答案为:过滤;萃取分液;分液漏斗;
(2)互溶物质的分离采用蒸馏法,碘溶于有机溶剂中,所以有机溶液得到单质I2的方法为蒸馏,
故答案为:蒸馏;
点评:本题考查了物质的分离和提纯,题目难度不大,掌握过滤、萃取、蒸馏等操作方法是解答本题的关键,注意明确采用萃取操作时,萃取剂的选择原则.
练习册系列答案
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“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度℃起始量/mol平衡量/mol             达到平衡所需要时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验2条件下平衡常数K=
 

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值
 
(填具体值或取值范围).
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V正
 
V逆(选填“<”,“>”或“=”).
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
 

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4 mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
mo1/L.
(5)最近科学家再次提出“绿色化学”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇.甲醇可制作燃料电池,写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
 
.当电子转移的物质的量为0.6mol时,参加反应的氧气的体积是
 
 L(标准状况下).

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