Question

同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是（　　）

• A、气态氢化物的稳定性：XH₄＞YH₃＞H₂Z
• B、元素非金属性强弱关系：X＞Y＞Z
• C、最高价氧化物对应水化物酸性：H₂XO₃＞H₃YO₄＞H₂ZO₄
• D、原子半径：X＞Y＞Z

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．

解答： 解：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族，同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：X＜Y＜Z；
A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：X＜Y＜Z，故气态氢化物的稳定性：XH₄＜YH₃＜H₂Z，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性：X＜Y＜Z，故B错误；
C．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性：X＜Y＜Z，故酸性是：H₂XO₃＜H₃YO₄＜H₂ZO₄，故C错误；
D．周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故D正确；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，题目难度不大，根据化学式确定最高正化合价是关键，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．