Question

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．Ⅱ．将FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．
Ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
已知：NH₄HCO₃在热水中会分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是

 

．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是

 

．运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用

 

．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是

 

若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

 

．
（4）Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO₄^2-的操作是

 

．

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,硫酸根离子的检验

专题：

分析：（1）Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子；
（2）FeSO₄?7H₂O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，根据平衡移动原理来分析；
（3）亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁；
（4）根据硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀来检验硫酸根离子．

解答： 解：（1）Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子，即Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（2）FeSO₄?7H₂O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，加入硫酸配制可以使得化学平衡逆向移动，抑制亚铁离子的水解，
故答案为：硫酸；加入硫酸，H⁺浓度增大，使Fe²⁺+2H₂OFe（OH）₂+2H⁺的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe²⁺的水解；
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，即Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O，生成的碳酸亚铁中，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁，即4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂↑+4Fe（OH）₃，
故答案为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂↑+4Fe（OH）₃；
（4）硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，检验硫酸根是否存在可以验证沉淀是否洗净，具体做法是：少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，
故答案为：取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净．

点评：本题考查了亚铁离子和铁离子的性质、水解平衡移动原理的应用，题目难度中等，侧重于基础知识的考查，注意把握盐的水解原理的应用．