题目内容
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- |
| B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl |
| C、原溶液中一定含有Na2SO4 |
| D、原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：结构图象曲线变化可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含氢氧根离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有钠离子离子，据此进行解答．
解答：
解：由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；
A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故A正确；
B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；
C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；
D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4，故D错误；
故选A．
A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故A正确；
B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；
C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；
D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，正确分析图象曲线变化为解题关键，明确硅酸根离子、偏铝酸根离子、氢氧化铝的化学性质，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B、28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子 |
| C、5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| D、将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol?L-1 |
已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则X的相对原子质量为（ ）
A、12
| ||
B、12
| ||
C、
| ||
| D、bNA |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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下列有关物质的分类正确的是（ ）
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| C、CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2属于同系物 |
| D、C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体 |