某溶液中可能含有OH-.CO32-.AlO2-.SiO32-.SO42-.HCO3-.Na+.Fe3+.Mg2+.Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时.发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是( ) A.原溶液中一定含有的阴离子是:OH-.SiO32-.AlO2-.CO32-B.反应最后形成的溶液中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-

B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C、原溶液中一定含有Na₂SO₄

D、原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^- 的物质的量之比为1：2

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：结构图象曲线变化可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含氢氧根离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO₂^-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO₂^-与HCO₃^-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO₃^-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO₃^2-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有钠离子离子，据此进行解答．

解答： 解：由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH^-离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO₂^-、SiO₃^2-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO₂^-与HCO₃^-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO₃^-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO₃^2-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na⁺离子；
A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，故A正确；
B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl₃，故B错误；
C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na₂SO₄，故C错误；
D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为3：4，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，正确分析图象曲线变化为解题关键，明确硅酸根离子、偏铝酸根离子、氢氧化铝的化学性质，试题培养了学生的分析、理解能力．