A.B.C.D四种可溶性化合物.分别由阳离子Fe3+.Ba2+.Al3+.Na+和阴离子OH-.SO42-.Cl-.CO32-中的各一种组成．通过实验.得出如下结论:①A和D的溶液显碱性.0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13,②铜粉能溶解在B的溶液中,③往C的溶液中加入过量的D溶液.最终没有沉淀．根据以上实验事实.回答下列问题:(1)试写出A和B的化学式:A .B � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺和阴离子OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．通过实验，得出如下结论：
①A和D的溶液显碱性，0.1mol?L^-1A溶液的pH小于13；
②铜粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）试写出A和B的化学式：A

，B

．
（2）试写出实验③中反应的离子方程式

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：因CO₃^2-与Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺均发生离子反应，因此一种化合物为Na₂CO₃，OH^-与Fe³⁺、Al³⁺均发生离子反应，因此一种化合物为Ba（OH）₂，
①Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液显碱性，0.1mol?L^-1A溶液的pH小于13，说明A为Na₂CO₃，则D为Ba（OH）₂；
②铜粉能溶解在B的溶液中，说明B中含有Fe³⁺；
③往C的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，最终没有沉淀，说明C中不含SO₄^2-；
因此B为Fe₂（SO₄）₃，C为AlCl₃．

解答： 解：因CO₃^2-与Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺均发生离子反应，因此一种化合物为Na₂CO₃，OH^-与Fe³⁺、Al³⁺均发生离子反应，因此一种化合物为Ba（OH）₂，
①Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液显碱性，0.1mol?L^-1A溶液的pH小于13，说明A为Na₂CO₃，则D为Ba（OH）₂；
②铜粉能溶解在B的溶液中，说明B中含有Fe³⁺；
③往C的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，最终没有沉淀，说明C中不含SO₄^2-；
因此B为Fe₂（SO₄）₃，C为AlCl₃．
（1）A的化学式为Na₂CO₃，B的化学式为Fe₂（SO₄）₃，故答案为：Na₂CO₃；Fe₂（SO₄）₃；
（2）向AlCl₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，Al³⁺与OH^-反应生成偏绿酸根离子，离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了离子反应的应用，为高考高频考点，难度一般，明确离子反应发生的条件是解题的关键．

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某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-

B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C、原溶液中一定含有Na₂SO₄

D、原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^- 的物质的量之比为1：2

一个有机物的分子量为70，红外光谱表征到碳碳双键和C=O的存在，核磁共振氢谱列如图：

①写出该有机物的分子式：

．
②写出该有机物的可能的结构简式（至少写两种）：

．
③该有机物含碳碳三键和羟基的同分异构体有

种，写出其中的任意一种

．
说明：这四种峰的面积比是：1：1：1：3．

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）

的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）

；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃的粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应，类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）吸热
CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）放热
甲下结论的方法是否正确

（填正确或不正确）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5gNaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	2.5g Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	2.5g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《

》
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为

；通过上述实验可得出五条结论：
a：NaHCO₃ 的溶解是

（吸热或放热）过程；
b：Na₂CO₃ 溶解是

（吸热或放热）过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是

（吸热或放热）反应；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是

（吸热或放热）反应；
e：Na₂CO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由

（填a→d的字母）的热效应之和．

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

A、c（CO₃^2-）=0.01mol?L^-1，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

B、如果上述6种离子都存在，则c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）

C、一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺

D、一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在Na⁺、k⁺

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂且容积为vL的恒容容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为ω mol?L^-1，放出热量b kJ．
（1）比较a

b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）写出b与a、ω、v间的函数关系式：

（3）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是

．
a．及时分离出C₃气体 b．适当升高温度 c．增大B₂的浓度 d．选择高效的催化剂
（5）若上述反应是发生在一个初始容积为V L的恒压容器中，则相同温度下达到平衡所需的时间

（变长、变短），平衡时反应物的转化率

（增大、减小）

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）

A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

B、向NaOH溶液中通入SO₂气体

C、向稀硝酸中加入过量铁粉

D、向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸

常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合物气体中只含有C、O元素．
（1）当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是

．
（2）当混合物中C、O的质量比总是介于3：8和3：4之间时，混合气体中A和B分别可能是

（填写化学式）．

下列有关环境问题的说法正确的是（　　）

A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B、CO₂的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”

C、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

D、含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染