题目内容
已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则X的相对原子质量为（ ）
A、12
| ||
B、12
| ||
C、
| ||
| D、bNA |
考点：物质的量的相关计算,相对原子质量及其计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：以一个12C原子质量的
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．
| 1 |
| 12 |
解答：
解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，则R的相对原子质量为
=12
；
1mol某元素原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA，
故选BD．
| bg | ||
|
| b |
| a |
1mol某元素原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA，
故选BD．
点评：本题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、元素周期表中有18个纵行，所以有18个族 |
| B、除第一周期外，其他周期均有18个元素 |
| C、副族元素中没有非金属元素 |
| D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-个数为 NA |
| B、2.3 g Na+离子中含有的电子数为1 NA |
| C、标准状况下，1摩尔SO3的体积为22.4 L |
| D、标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA |
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- |
| B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl |
| C、原溶液中一定含有Na2SO4 |
| D、原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O |
| B、大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| D、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A、明矾-Al2 （SO4）3 |
| B、苛性钠-Na2O2 |
| C、小苏打-NaHCO3 |
| D、生石灰-Ca（OH）2 |
某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种．已知所含阴离子的物质的量相等，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A、上述离子中至少存在6种 |
| B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1 |
| C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+ |
| D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1 |