Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温常压下，48g的O₃含有的氧原子数为3N_A
• B、1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1N_A
• C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
• D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量结合臭氧分子式计算氧原子数；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合铵根离子是10电子微粒计算；
C、结合气体摩尔体积概念分析，标准状况气体摩尔体积22.4L/mol；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁原子最外层2个电子分析；

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

48g

48g/mol

=1mol，结合臭氧分子式计算氧原子数3N_A，故A正确；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算含有的电子数为1N_A，故B错误；
C、结合气体摩尔体积概念分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，结合镁原子最外层2个电子分析得到镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是气体摩尔体积的条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．