Question

13．已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10现向1L0.2Lmol．L^-1HF溶液中加入1L0.2Lmol．L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 25℃时，0.1mol•L^-1HF溶液中pH=1
• B． K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
• C． 该体系中没有沉淀产生
• D． 该体系中有CaF₂产生沉淀

Answer 1

分析 A．HF酸为弱酸，溶液中不能完全电离；
B．Ksp只与温度有关；
C．根据浓度商Qc与Ksp的大小店铺；
D．根据该体系中的浓度商与溶度积的大小进行判断．

解答 解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{{K}_{a}×c（HF）}$=6×10^-3ol/L，则Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）•0.1 mol•L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故C错误；
D．根据C的计算可知，该体系中有沉淀生成，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶物溶解平衡及溶度积的计算，题目难度中等，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答．