题目内容
5．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（ ）| A． | 铜片消耗完所需时间 | |
| B． | 反应中氧化剂得到电子总数 | |
| C． | 反应后溶液中铜离子浓度（反应后溶液体积不变） | |
| D． | 反应生成气体的体积（同温、同压） |
分析 A、硝酸浓度不同反应速率不同；
B、铜与过量硝酸反应，硝酸得到电子等于铜失去的电子；
C、反应后铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以浓度相同；
D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸反应生成一氧化氮，铜失电子相同，生成气体不同体积不同．
解答 解：A、硝酸浓度不同反应速率不同，铜片消耗完所需时间不同，故A不符合；
B、铜与过量硝酸反应硝酸得到电子等于铜失去的电子，反应中氧化剂得到电子的总数相同；故B符合；
C、反应后铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以浓度相同，故C符合；
D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸反应生成一氧化氮，铜失电子相同，生成气体不同，体积不同，故D不符合；
故选BC．
点评 本题考查了硝酸性质，氧化还原反应电子转移计算分析判断，注意硝酸浓度不同生成气体不同，题目难度中等．
练习册系列答案
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，B为18电子分子，其结构式为
．
13．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10现向1L0.2Lmol．L-1HF溶液中加入1L0.2Lmol．L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1 | |
| B． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| C． | 该体系中没有沉淀产生 | |
| D． | 该体系中有CaF2产生沉淀 |
20．以焦炭为主要原料合成NH3，为了使通入合成塔的N2与H2保持1：3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（ ）（N2约占空气总体积的$\frac{4}{5}$）
| A． | 1：3 | B． | 3：2 | C． | 6：5 | D． | 4：3 |
10．下列有机物的名称与结构简式相符的是（ ）
| A． | 石炭酸： | B． | 甘油： | C． | 蚁酸：CH3COOH | D． | 木精：CH3CH2OH |
17．下表为三种元素的性质或结构信息：下列推断正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或结构 |
| X | 3p亚层上有1个空轨道 |
| Y | 第三周期元素形成的简单离子中半径最大 |
| Z | 短周期中原子最容易失电子 |
| A． | 氢化物的稳定性：X＜Y | B． | 单质与水反应的难易程度：Y＞Z | ||
| C． | 单质的熔点：X＜Y＜Z | D． | X、Y、Z的氧化物晶体类型相同 |
14．
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法 | |
| C． | t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等 | |
| D． | t2℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙 |
15．下列实验设计不合理的是（ ）
| A． | 比较相同条件下水解能力：室温下用pH计分别测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | |
| B． | 检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯 | |
| C． | 检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁 | |
| D． | 在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |