题目内容
3．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R | B． | 原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y | ||
| C． | M与Z的原子核外电子数相差16 | D． | Q的最高价氧化物一定能溶于强碱 |
分析 A、非金属性越弱氢化物还原性越强；
B、电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小；
C、同主族元素，第三周期和第四周期相差18；
D、Q可以是Al、硅或P，最高价氧化物能溶于强碱．
解答 解：A、非金属性X＜Y、M＜R，所以氢化物的还原性为X＞Y、M＞R，故A正确；
B、同主族从上往下电子层数增多，半径增大，所以原子半径：Z＞M＞R，同周期从左到右半径减小，所以原子半径为M＞X＞Y，故B错误；
C、同主族元素，第三周期和第四周期相差18，故C错误；
D、Q可以是Al、硅或P，最高价氧化物能溶于强碱，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，注意掌握元素周期律．
练习册系列答案
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案
相关题目
13．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10现向1L0.2Lmol．L-1HF溶液中加入1L0.2Lmol．L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1 | |
| B． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| C． | 该体系中没有沉淀产生 | |
| D． | 该体系中有CaF2产生沉淀 |
14．
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法 | |
| C． | t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等 | |
| D． | t2℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． |  表示一种吸水性高分子树脂 | |
| B． | 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应 | |
| C． | 化合物 是苯的同系物 | |
| D． | 异丁烷的八氯代物共有4种（不考虑立体异构） |
8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构有（ ）
| A． | 9种 | B． | 10种 | C． | 12种 | D． | 15种 |
15．下列实验设计不合理的是（ ）
| A． | 比较相同条件下水解能力：室温下用pH计分别测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | |
| B． | 检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯 | |
| C． | 检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁 | |
| D． | 在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
| 表1．几种砷酸盐的Ksp | |
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-9 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 7.2×10-21 |
| 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准 | ||
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 19.6g/L | 1.6g•L-1 |
| 排放标准 | pH6～9 | 0.5mg•L-1 |
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
13．
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（ ）
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（ ）| A． | X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 | |
| B． | Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 | |
| C． | 元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族 | |
| D． | M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应 |