下列有关说法不正确的是( )A．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气B．苯和乙烯都能使溴水褪色.但原理不同C．淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应D．乙醇.乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气
	B．	苯和乙烯都能使溴水褪色，但原理不同
	C．	淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
	D．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

分析 A．Cu与乙醇不反应，Cu被氧化生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛；
B．苯与溴水发生萃取，乙烯与溴水发生加成反应；
C．淀粉为多糖，最终水解产物为葡萄糖，乙酸乙酯含-COOC-可水解生成乙酸、乙醇；
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别与饱和Na₂CO₃溶液混合的现象：无现象、气体生成、分层．

解答解：A．铜丝和乙醇不反应，灼烧的铜丝氧化生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛混合水，故A错误；
B．苯与溴水发生萃取，乙烯与溴水发生加成反应，则褪色原理不同，故B正确；
C．淀粉为多糖，最终水解产物为葡萄糖，乙酸乙酯含-COOC-可水解生成乙酸、乙醇，则均可发生水解反应，故C正确；
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别与饱和Na₂CO₃溶液混合的现象：无现象、气体生成、分层，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

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8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	13g苯和乙炔（C₂H₂）的混合物中含有的碳原子数为N_A
	B．	过量铁与标准状况下5.6LCl₂充分反应，转移电子数为0.75N_A
	C．	0.5mol乙烷中含有的共价键数为3N_A
	D．	2L0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为N_A

9．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（　　）

6．对下列实验事实的解释或结论不正确的是（　　）

选项	操作、现象	解释或结论
A	向饱和Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂无浑浊出现	生成NaHCO₃量少未使溶液饱和
B	用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数	测定盐酸浓度偏低
C	向氯化钡溶液通入过量SO₂无明显现象，再①通氯气②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀	白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡
D	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	在相同条件下，溶解度Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃

13．水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失．水体污染的主要来源有工业废水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H₃PO₃和H₃PO₄形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因．
已知：亚磷酸H₃PO₃是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀．
①H₃PO₃中磷元素的化合价为+3价．
②写出H₃PO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O．
③H₃PO₃可以将溶液中的Ni²⁺还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式H₃PO₃+Ni²⁺+H₂O=H₃PO₄+Ni+2H⁺．
（2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN^-等．
已知：HCN的电离常数K=5×10^-10．
①NaCN溶液呈碱性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）．
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有剧毒，含NaCN的废水必须达标排放．确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准，可用AgNO₃溶液滴定，滴定时AgNO₃溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）．已知：2CN^-+Ag⁺═Ag（CN）₂^-，I^-+Ag⁺═AgI↓，其中AgI呈黄色且CN^-优先与Ag⁺反应，若实验中使用KI做指示剂，达到滴定终点时的现象是有黄色沉淀生成．

3．下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	将SO₂通入Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失
	B．	将SO₂通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
	C．	将SO₂通入Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失
	D．	将SO₂通入硝酸酸化的BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失

10．下列各澄清溶液中离了能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	Na⁺、K⁺、ClOˉ、SO₄²ˉ	少量SO₂	2ClOˉ+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃²ˉ
B	NH₄⁺、Fe³⁺、Brˉ、SO₄²ˉ	过量H₂S	2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
C	NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、AlO₂^-	过量铜粉	Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺
D	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、AlO₂^-	少量HCl	H⁺+AlO₂^-+H₂0═Al（OH）₃↓

14．相同物质的量的CO₂和O₂，其分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，电子数之比为11：8；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为8：11．

15．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl₂ 0.2mol•L^-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（　　）

	A．	配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl₂溶于500mL水中
	B．	Ba²⁺和Cl^-的物质的量浓度都是0.1 mol•L^-1
	C．	将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl^-）为0.2 mol•L^-1
	D．	从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1

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