题目内容
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）| A． | 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 | |
| B． | K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 | |
| C． | Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 | |
| D． | SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 |
分析 A．H2O2分解中二氧化锰作催化剂；
B．K2FeO4具有强氧化性；
C．Cu与Fe3+发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子；
D．SO2与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸根离子．
解答 解：A．H2O2分解中二氧化锰作催化剂，与二氧化锰的氧化物无关，故A错误；
B．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．Cu与Fe3+发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子，Fe元素的化合价降低，则Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜，故C正确；
D．SO2与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，与二氧化硫的还原性有关，与其漂白性无关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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5．铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（ ）
| A． | Fe3+和Cu2+ | B． | Fe2+和Cu2+ | C． | Fe2+和Fe3+ | D． | 只有Fe2+ |
6．对下列实验事实的解释或结论不正确的是（ ）
| 选项 | 操作、现象 | 解释或结论 |
| A | 向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现 | 生成NaHCO3量少未使溶液饱和 |
| B | 用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数 | 测定盐酸浓度偏低 |
| C | 向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀 | 白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡 |
| D | 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失 | |
| B． | 将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失 | |
| C． | 将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失 | |
| D． | 将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失 |
10．下列各澄清溶液中离了能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
| A | Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ | 少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ |
| B | NH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ | 过量H2S | 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| C | NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- | 过量铜粉 | Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
| D | Na+、K+、HCO3-、AlO2- | 少量HCl | H++AlO2-+H20═Al（OH）3↓ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 | B． | 75 mL 3 mol•L-1氯化钙溶液 | ||
| C． | 150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 | D． | 50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液 |