Question

（1）某温度下纯水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=

 

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（2）若温度不变，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=

 

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Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：（1）根据纯水显中性来解答；
（2）在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw只随温度变化；依据离子积计算离子浓度；

解答： 解：（1）某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，根据纯水显中性，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；故答案为：2×10^-7mol/L
（2）Kw只随温度变化，若温度不变，Kw不变，即Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，则C（OH^-）=8×10^-11mol/L，
故答案为：8×10^-11mol/L．

点评：本题考查了水的离子积应用，溶液中离子积的计算判断，题目较简单．