Question

取100mL Na₂CO₃溶液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液后得到1.97g白色沉淀，用过量稀盐酸处理沉淀并收集所有气体．试计算：
（1）原溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度．
（2）收集的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生的反应有：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据BaSO₄的质量，可计算Na₂CO₃的物质的量浓度，生成气体的体积．

解答： 解：（1）n（BaCO₃）=

1.97g

197g/mol

=0.01mol，
Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃
1                     1
n（Na₂CO₃）         0.01mol
所以n（Na₂CO₃）=0.01mol，
c（Na₂CO₃）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：原溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
     1mol            22.4L
    0.01mol          V
即V=0.224L，
答：收集的气体在标准状况下的体积为：0.224L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算和气体体积的计算，为高频考点，把握生成气体为二氧化碳及沉淀为碳酸钡的关系是解答的关键，注意从反应的方程式的角度计算，题目难度不大．