Question

下列解释实验现象的反应的化学方程式正确的是（　　）

• A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂═Na₂O₂
• B、将KIO₃溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中，溶液变蓝：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• C、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，产生白色沉淀：SiO₃^2 -+2H⁺═H₂SiO₃↓
• D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，产生白色沉淀：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

考点：钠的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,含硅矿物及材料的应用,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O₂反应生成Na₂O；
B、性环境中，不能生成OH^-；
C、酸是弱酸，不能拆开写；
D、NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的产物是Al（OH）₃↓和HCO₃^-，

解答： 解：A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O₂反应生成Na₂O，反应的化学方程式为：4Na+O₂═2Na₂O，故A错误；
B、性环境中，不能生成OH^-，反应的离子方程式为：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故B错误；
C、酸是弱酸，不能拆开写，反应的离子方程式为：SiO₃^2 -+2CH₃COOH═H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故C错误；
D、NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的产物是Al（OH）₃↓和HCO₃^-，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质性质分析，离子方程式和化学方程式的书写方法，反应条件、弱电解质、量不同产物不同的分析判断是解题关键，题目难度中等．