题目内容

2．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（　　）
A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．乙醇钠

分析 根据不同颜色代表不同的元素，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，以此解答该题．

解答 解：由原子成键特点知：白球为氢原子、蓝球为氮原子、绿球为碳原子、红球为氧原子，则该有机物的结构简式为：，应为氨基酸，故选：C

点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物的结构中C原子的成键、官能团及分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意球表示的原子种类，题目难度不大

练习册系列答案
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12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
13．下列晶体分类正确的一组是（　　）
离子晶体原子晶体分子晶体
ANaOHArSO2
BH2SO4晶体硅S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金刚石玻璃
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质与水混合后，显著放热的是（　　）
A．生石灰B．无水乙醇C．浓硫酸D．固体硝酸铵
17．科学家合成了具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）
A．Al2H6中铝的杂化方式为sp3杂化
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水
7．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．化学键存在于分子之间
D．共价化合物中可能含有离子键
14．铬及其化合物广泛应用于生活、生产．酒精测量仪的原理是：
2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色．
（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色．1个基态Cr3+有3个未成对电子．
（2）1molCH3COOH 分子中含1molπ键．CrCl3晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是分子间作用力．Cr2（SO4）3中阴离子的立体构型为正四面体．
（3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛（CH3CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子间氢键，乙醛分子间只存在范德华力．乙醛分子中碳原子的杂化类型是sp2和sp3．
（4）Cr（OH）3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr（OH）4-，画出该阴离子的结构图示：．
（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物），其晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为CaCrO3．
②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg•mol-1．则该晶胞参数（a）为$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．
11．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应，原因是什么？
18．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　）
A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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