题目内容
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，钠离子物质的量等于醋酸根离子的物质的量 （判断正误）
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，反应恰好生成醋酸钠，水解呈碱性，以此解答．
解答：
解：达到滴定终点时，氢氧化钠和醋酸的物质的量相等，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（CH3COO-）＜c（Na+），
故答案为：×．
故答案为：×．
点评：本题考查酸碱混合的计算和定性分析，侧重学生分析能力的考查，涉及盐类水解、酸碱混合的关系等，题目难度不大，注意盐类水解的特点．
练习册系列答案
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一定温度下和容积下，反应；A（s）+2B（R）═C（g）+D（g），达到化学平衡的标志是（ ）
| A、c（A）不随时间变化而变化 |
| B、混合气体的密度不随时间变化而改变 |
| C、VC（正）=2VB（逆） |
| D、混合气体的压强不随时间变化而改变 |
下列不能被用水洗刷的有毒气体是．
| A、二氧化氮 | B、一氧化氮 |
| C、二氧化碳 | D、一氧化碳 |
S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用．将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊．有关叙述正确的是（ ）
| A、在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质 |
| B、Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物 |
| C、在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体 |
| D、S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性 |
取浓度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合（忽略溶液混合时体积变化），所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）
| A、0.50mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.017mol/L |
| D、0.01mol/L |
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素．下列判断不正确的是（ ）| A、与水反应的剧烈程度：甲＞乙＞丁 |
| B、气态氢化物的沸点：戊＜己＜庚 |
| C、丙和庚的核外电子数相差15 |
| D、乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物 |
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（ ）
| A、分子式为C16H20O9 |
| B、1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH |
| C、与苯环直接相连的原子都在同一平面上 |
| D、能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应 |
下列装置能达到实验目的是（ ）
A、 制取氨气 |
B、 吸收多余氨气 |
C、 收集NO |
D、 收集NO2 |