题目内容
取浓度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合（忽略溶液混合时体积变化），所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）
| A、0.50mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.017mol/L |
| D、0.01mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，以此列式计算．
解答：
解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后，c（OH-）=0.01mol/L，
则
=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故选：B．
酸碱混合后，c（OH-）=0.01mol/L，
则
| 3Vx-2Vx |
| 5V |
解得x=0.05mol/L，
故选：B．
点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大．
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