题目内容
在一定温度下，64克金属铜与足两某浓度的硝酸反应，生成一氧化氮与二氧化蛋氮的物质的量之比为1：2，则反应过程中二氧化氮在标况的体积为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据电子转移守恒可知铜失去的电子转移给硝酸生成NO2和NO，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，据此分析解答．
解答：
解：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，根据氧化还原反应电子转移守恒可知：铜失去的电子转移给硝酸生成NO2和NO，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，铜从0价变为+2价，失去2e-，64gCu为1mol，所以1mol铜失去2mol电子，则生成一氧化氮与二氧化蛋氮共得2mol电子，设有NO物质的量为xmol，则二氧化氮为2xmol，据得失电子守恒有3x+2x=2，x=0.4mol，所以二氧化氮的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故答案为：17.92L．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度不大，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．
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名师指导期末冲刺卷系列答案
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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-） |
| D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |
对于反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，达到平衡后升高温度，则（ ）
| A、平衡正向移动 |
| B、平衡逆向移动 |
| C、反应速率减小 |
| D、正反应速率减小 |
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O．
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
| 电解 |
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O．
| A、G、Y、Q、Z、X |
| B、X、Z、Q、G、Y |
| C、X、Z、Q、Y、G |
| D、G、Q、Y、Z、X |
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 |
| B、等体积等密度的CO和C2H4 |
| C、等温等体积的O3和N2 |
| D、等压等体积的N2和CO2 |
2005年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种食品中含有可能致癌的“苏丹红一号”，一时间“苏丹红一号”成为媒体关注的焦点．“苏丹红一号”的结构简式如图下列关于苏丹红一号的有关叙述正确的是（ ）
| A、苏丹红一号的分子式C18H12N2O |
| B、苏丹红一号的相对分子质量是248 g?mol-1 |
| C、苏丹红一号属于烃 |
| D、苏丹红一号能发生加成反应 |
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（ ）
| A、Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子 |
| B、Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 |
| C、Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 |
| D、X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 |