题目内容

14．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD．
请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡，用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L．min）
（2）B的平衡浓度为0.8mol/（L．min），A的转化率为40%
（3）在温度不变时，如果缩小容器体积，平衡体系中混合气体的密度增大、平均相对分子质量不变．（两空均填“增大”、“减少”或“不变”）

分析 2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，则转化0.8molA，可知
                  2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始（mol）2             2           0             0
转化（mol）0.8          0.4         0.4          0.8
平衡（mol）1.2          1.6         0.4          0.8
结合相关计算公式计算相关物理量，以此解答该题．

解答 解：2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，则转化0.8molA，可知
                  2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始（mol）2             2           0             0
转化（mol）0.8          0.4         0.4          0.8
平衡（mol）1.2          1.6         0.4          0.8
（1）从反应开始至达到平衡，用D表示的平均反应速率为$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），故答案为：0.2mol/（L．min）；
（2）B的平衡浓度为$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/（L．min），A的转化率为$\frac{0.8mol}{2mol}×100%$=40%，故答案为：0.8mol/（L．min）；40%；
（3）缩小体积，压强增大，平衡不移动，气体的密度增大，但平均相对分子质量不变，故答案为：增大；不变．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，难度中等，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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6．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4
C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量
7．按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；
（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是稀硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
2．某同学对FeSO4的热稳定性以及FeCl3的氧化性进行如下探究，已知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化．
（1）查阅资料知FeSO4可高温分解，反应方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
①用双线桥标出FeSO4高温分解反应中电子转移的方向和数目；
②将所得气体混合物通入氯化钡溶液，新得到的钡盐是BaSO4（填化学式）．
（2）若向FeCl3溶液中通入过量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色． 
①该变化的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②所得溶液中除确认微粒外还可能存在H2SO3，为确认其存在，应选择的试剂是
D（填写序号）．A．稀硫酸    B．KMnO4溶液C．NaOH溶液      D．品红溶液
（3）若向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中，加入铁粉，反应结束后，下列结论正确的是BE（填写序号）．
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若有固体剩余，则溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
E．若溶液中没有Cu2+，则溶液中也没有Fe3+．
9．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是碎瓷片．
（2）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液变血红色，则含有Fe3+．
（5）该小组学生利用在上述滤液中通入氯气的方式制取FeCl3•6H2O晶体，通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
19．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于2；
（2）A的转化率为60%；
（3）生成D的反应速率为0.2mol/L•min；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
6．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（1）该温度时，该反应的平衡常数为0.9．
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是b、d点．
（3）25min时，增加了0.8molmolNO2（填物质的化学式）使平衡发生了移动．
（4）d点对应NO2的物质的量浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.8mol•L-1，理由是NO2的物质的量浓度为0.8mol•L-1时，Q=1.28，大于K，反应应继续向左进行，进一步降低NO2的物质的量浓度．
3．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
表1表2
物质开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20℃时溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaSO4微溶
Fe2+5.8　　8.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2难溶
Ni2+6.79.5NiCO3KSP=9.60×10-6
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.4gg．（保留小数点后1位有效数字）
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体
B．使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用
C．可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
D．在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切

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