题目内容

19．2NH3+CO2?NH2COONH4（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为放热反应（填“吸”或“放热”）．
若将一定量的NH2COONH4置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2．则P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）

分析 2NH3+CO2?NH2COONH4（s），正反应方向混乱度减小，△S＜0，根据△H-T•△S＜0反应自发进行判断△H；缩小容器的容积可导致容器内的压强增大，平衡正向移动，但条件的改变大于平衡移动的改变．

解答 解：2NH3+CO2?NH2COONH4（s），正反应方向混乱度减小，△S＜0，此反应温度越低越容易自发进行，说明在较低温度下△H-T•△S＜0，△H＜0，即为放热反应；缩小容器的容积可导致容器内的压强增大，因此P1＜P2，虽然平衡正向移动，但条件的改变大于平衡移动的改变，因此气体的密度增大，即为ρ1＜ρ2，
故答案为：放热；＜；＜．

点评 本题考查了化学平衡及化学反应进行的方向，难度不大，注意对勒夏特列原理的理解，条件的改变大于平衡移动的改变．

练习册系列答案
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9．有机物A的分子式为C5H10O2，其在氢氧化钠溶液中加热水解得B、C两种物质，已知B能与盐酸反应生成E，E能发生银镜反应，而C不能发生银镜反应．则A可能的结构有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
10．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基；化合物E的分子式为C9H10O3．B中有3个手性碳原子．
（2）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
①核磁共振氢谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为CH3N=C=O．
（5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{3}}{→}$，化合物是合成抗病毒药阿普洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示：并注明反应条件）．合成路线流程图实力如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
7．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．四氯化碳的电子式B．环丙烷的最简式CH2
C．甲醛的结构式HCHOD．S2-的最外层电子排布式3s23p4
14．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂．
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．
4．实验室制氨气的方法为：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\stackrel{加热}{→}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（1）可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气
（2）多余的氨气可用水吸收，所得到的水溶液中含有的微粒主要有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+．
11．某实验小组按如表中的装置进行实验，已知电极A、B、C、D分别是Mg、Al、Cu、Ag中的一种，
装置   甲   
 现象 A不断溶解 A极有气泡产生 B电极质量增加B、D电极均无明显变化
根据实验现象回答下列问题：
（1）A、D分别为Al、Cu．
（2）乙装置中C电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）上述实验证明了“利用金属活动性顺序可直接判断原电池的正负极”，这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）
7．根据如图所示装置和操作，回答下列有关问题．
（1）按图I所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中发生反应的化学方程式是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是：有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变．
③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）操作2用生成的氢气排除了装置中的氧气，避免了氢氧化亚铁被氧化．

（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑
③图Ⅱ中丙装置的作用是吸收SO2．
8．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入碳酸钙．
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．

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