题目内容
19．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（ ）| A． | 在氧化还原反应中，甲比乙失电子多 | |
| B． | 同价态阳离子，甲比乙的氧化性强 | |
| C． | 甲能与冷水反应而乙不能 | |
| D． | 将甲、乙组成原电池时，乙为负极 |
分析 A．金属的金属性强弱与失电子能力有关；
B．根据金属的金属性强弱与同价阳离子的关系分析；
C．金属水反应置换氢气越易，金属性越强；
D．原电池中金属性强的为负极．
解答 解：A．金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子能力有关，如等物质的量的Al、Mg分别和足量稀盐酸反应，铝失电子多，但金属性Mg＞Al，故A错误；
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误；
C．甲能与冷水反应而乙不能，则金属性甲大于乙，故C正确；
D．一般来说，原电池中较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，将甲、乙作电极组成原电池时，甲为正极，则金属性甲＜乙，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，题目难度不大．
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10．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用合适的催化剂可以加大反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100% | |
| D． | 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动 |
的系统命名：2，4，6-三硝基甲苯；
11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
| D． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |