题目内容
14.按要求填写下列空白:(1)葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO;
(2)
(3)丙氨酸和甘氨酸的关系为:互为同系物;丙氨酸中所含官能团的名称为氨基、羧基;甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合,能生成4种二肽化合物.
分析 (1)葡萄糖是一种多羟基的醛,分子式为C6H12O6,据此写出结构简式;
(2)
可以看做用三个硝基取代了甲苯中苯环上的三个H原子而得到;
(3)结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物;氨基酸中的官能团有氨基和羧基;两分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含一个肽键的化合物称为二肽.
解答 解:(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6,是一种多羟基的醛,结构中含5个-OH和1个-CHO,故结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,故答案为:CH2OH(CHOH)4CHO;
(2)
可以看做用三个硝基取代了甲苯中苯环上的三个H原子而得到,故甲基所在的碳原子为1号,按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号,故三个硝基在2、4、6号碳原子上,故名称为:2,4,6-三硝基甲苯,故答案为:2,4,6-三硝基甲苯;
(3)结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物,故丙氨酸和甘氨酸互为同系物;氨基酸中的官能团有氨基和羧基;两分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含一个肽键的化合物称为二肽,故甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合时,当同种氨基酸脱水,生成2种二肽,当是异种氨基酸脱水:可以是甘氨酸脱去羟基,丙氨酸脱氢;也可以丙氨酸脱羟基,甘氨酸脱去氢,生成2种二肽.
所以共有4种,故答案为:互为同系物;氨基、羧基;4;
点评 本题考查氨基酸成肽键性质,难度不大,关键在于形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键,又要考虑同种氨基酸分子间形成肽键.
练习册系列答案
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4.有机物X的分子式为C6H10O2,在稀硫酸中加热可得到Y、Z两种物质,其中Y能使溴的CCl4溶液褪色,能与NaHCO3溶液反应且分子中只含有一个甲基,则X最多有(不考虑立体异构)( )
| A. | 7 种 | B. | 6 种 | C. | 5 种 | D. | 4 种 |
5.硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O2?2SO3是生产过程中的重要反应.下列对于该反应的说法中不正确的是( )
| A. | 只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 | |
| B. | 该反应达到平衡后,消耗1molSO2的同时消耗1molSO3 | |
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2.一定温度下,1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z.下列说法正确的是( )
| A. | 用X表示此反应的反应速率是0.1amol•L-1•min-1 | |
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9.下列说法中,不正确的是( )
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19.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )
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| B. | 同价态阳离子,甲比乙的氧化性强 | |
| C. | 甲能与冷水反应而乙不能 | |
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3.
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图,下列描述正确的是( )
| A. | t秒时该反应达到化学平衡状态 | |
| B. | 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | |
| C. | 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% | |
| D. | 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)?2Z(g) |
4.
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):abe.
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ•mol-1):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1.则中和热△H=-53.5kJ•mol-1(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):abe.
| 名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 | ||||||
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ•mol-1):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
| H2S O4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.