题目内容
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | 铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3 | 氧化性：Cl2＞S |
| B | 将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀（HSiO3） | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| C | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg＞C |
| D | 将无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 | 原溶液一定有SO42- |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．变价金属与氧化性强的氧化剂反应生成高价金属化合物；
B．发生强酸制取弱酸的反应；
C．发生燃烧反应生成MgO和C；
D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡．
B．发生强酸制取弱酸的反应；
C．发生燃烧反应生成MgO和C；
D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡．
解答：
解：A．Fe为变价金属，氯气的氧化性大于S的氧化性，则铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3，事实与结论均合理，故A正确；
B．将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀（HSiO3），在溶液中发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞H2SiO3，事实与结论均合理，故B正确；
C．将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧生成MgO和C，Mg作还原剂，C为还原产物，则还原性为Mg＞C，事实与结论均合理，故C正确；
D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，原溶液可能有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，结论不合理，故D错误；
故选D．
B．将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀（HSiO3），在溶液中发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞H2SiO3，事实与结论均合理，故B正确；
C．将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧生成MgO和C，Mg作还原剂，C为还原产物，则还原性为Mg＞C，事实与结论均合理，故C正确；
D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，原溶液可能有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，结论不合理，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较及离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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