题目内容
某化学课外小组用海水为原料制取少量的食盐和少量碘水．
（一）（1）海水中的泥沙采用 方法除去．
（2）钙、镁、硫酸根离子分别用合适的过量的试剂出去．所加试剂的先后顺序及反应的化学方程式（钙、镁、硫酸根离子分别以氯化钙，氯化镁和硫酸钠的形式存在）
（二）现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧怀接收下层溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
→ → →A→G→ →E→F
（2）上述（E）步骤的操作中应注意 ，上述（G）步骤操作的目的是
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
（A）煤油 （B）苯 （C）酒精（D）CCl4．
（一）（1）海水中的泥沙采用
（2）钙、镁、硫酸根离子分别用合适的过量的试剂出去．所加试剂的先后顺序及反应的化学方程式（钙、镁、硫酸根离子分别以氯化钙，氯化镁和硫酸钠的形式存在）
| 添加顺序 | 所加试剂 | 反应的化学方程式 |
| （1） | ||
| （2） | ||
| （3） |
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧怀接收下层溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
（2）上述（E）步骤的操作中应注意
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
（A）煤油 （B）苯 （C）酒精（D）CCl4．
考点：海水资源及其综合利用,海带成分中碘的检验,粗盐提纯
专题：实验题
分析：（一）1、海水中含有不溶性固体可以利用过滤操作分离；
2、粗盐提纯时加入的试剂均为过量，为了防止引入新杂质钡离子，加氯化钡溶液一定要在碳酸钠之前，生成沉淀要过滤后才可以加入盐酸调PH值，否则生成的沉淀又会重新回到溶液中；
（二）、（1）根据操作步骤和提纯的实验操作步骤排序；
（2）根据操作容易出现错误做法的地方分析；根据操作目的分析；
（3）根据萃取剂的选择标准分析；
（4）根据萃取剂的选择标准判断；
2、粗盐提纯时加入的试剂均为过量，为了防止引入新杂质钡离子，加氯化钡溶液一定要在碳酸钠之前，生成沉淀要过滤后才可以加入盐酸调PH值，否则生成的沉淀又会重新回到溶液中；
（二）、（1）根据操作步骤和提纯的实验操作步骤排序；
（2）根据操作容易出现错误做法的地方分析；根据操作目的分析；
（3）根据萃取剂的选择标准分析；
（4）根据萃取剂的选择标准判断；
解答：
解：（一）、1、海水中含有不溶性固体可以利用过滤操作分离；
故答案为：过滤；
2、粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠；加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氯化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，通过蒸发除去盐酸；
故答案为：
（二）（1）按从下向上的顺序分析：先检验装置是否漏液；如果分液漏斗不漏液，然后向分液漏斗中加液体，即选操作步骤B；然后震荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，即选D；然后把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，使溶液分层，即选A；然后将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，以使溶液顺利流出，即选G；然后静置，分层，使溶液分离，即选H；然后将分液漏斗上口倒出上层水溶液，即选E；然后旋开活塞，用烧怀接收溶液，进行分液，即选F．
故答案为：C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）（E）步骤的操作中如果漏斗下端不紧靠烧杯内壁，有可能溅出液体；如果不及时关闭活塞，上层液体可能从下口流出，产生杂质．
（G）步骤操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出．
故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出．
（3）萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．
故答案为：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多．
（4）根据萃取剂的选择标准分析，
A、煤油是饱和的烃，不和溴反应，故A正确．
B、苯符合萃取剂的标准，故B正确．
C、酒精和水互溶，故C错误．
D、四氯化碳符合萃取剂的标准，故D正确．
故选C．
故答案为：过滤；
2、粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠；加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氯化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，通过蒸发除去盐酸；
故答案为：
| BaCl2 | Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| NaOH | Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| Na2CO3 | Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
故答案为：C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）（E）步骤的操作中如果漏斗下端不紧靠烧杯内壁，有可能溅出液体；如果不及时关闭活塞，上层液体可能从下口流出，产生杂质．
（G）步骤操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出．
故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出．
（3）萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．
故答案为：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多．
（4）根据萃取剂的选择标准分析，
A、煤油是饱和的烃，不和溴反应，故A正确．
B、苯符合萃取剂的标准，故B正确．
C、酒精和水互溶，故C错误．
D、四氯化碳符合萃取剂的标准，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了物质提纯分离实验过程分析，分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，要注意萃取剂具备的特征和条件，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | ||||
| C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | ||||
| D、用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+ |
在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v （N2）=3 mol?L-1?min-1 |
| B、v （NH3）=2 mol?L-1?s-1 |
| C、v （H2）=2.5mol?L-1?s-1 |
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下列说法错误的是（ ）
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能与铝反应产生大量H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
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| B、K+、Na+、NO3-、SO32- |
| C、Ba2+、K+、Na+、Cl- |
| D、K+、SiO32-、NH4+、NO3- |
