题目内容
用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡．下列说法正确的是（ ）
| A、电子由Cu电极流向Fe电极 |
| B、盐桥中的阳离子移向左池 |
| C、Fe电极为负极，Cu电极为正极 |
| D、Cu电极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Fe-2e+=Fe2+，正极上电极反应式为2H++2e+=H2↑，电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从铜沿导线流向铁，盐桥中阳离子向正极移动，据此分析解答．
解答：
解：A、电子从负极铁沿导线流向正极铜，故A错误；
B、盐桥中阳离子向正极移动，向右池，故B错误；
C、铁易失电子作负极，铜作正极，故C正确；
D、Cu电极氢离子放电，电极反应式为2H++2e+=H2↑，故D错误；
故选C．
B、盐桥中阳离子向正极移动，向右池，故B错误；
C、铁易失电子作负极，铜作正极，故C正确；
D、Cu电极氢离子放电，电极反应式为2H++2e+=H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应及电流方向、离子移动方向即可解答，题目难度不大．
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某有机物链状分子中含n个次甲基，m个 亚甲基，a个甲基，其余为羟基．则该有机物分子中羟基的个数为（ ）
| A、2n+3m-a |
| B、n+m+a |
| C、m+2-a |
| D、m+2n+2-a |
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol/L次氯酸溶液中离子总数为0.2NA |
| B、标准状况下22.4 L SO3 中含氧原子数为3NA |
| C、1mol过氧化氢中含有3NA个共价键 |
| D、常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3NA个电子 |
在25℃时，对于0.1moL?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（ ）
A、加水稀释后，溶液中
| ||
| B、加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 | ||
| C、该溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| D、与0.1mol?L-1硝酸等体积混合后：c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | ||||
| C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | ||||
| D、用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+ |
）在一定条件下可被氧化成丁二醛．现有某有机化合物A（C6H8），在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机化合物B（C6H12）．若用某氧化剂来氧化有机化合物A时，生成丙二醛（OHC-CH2-CHO）．则：