题目内容
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃．
（5）如果在830℃，起始①充入1mol/L CO2和2mol/L H2；②充入2mol/L CO2和1mol/L H2，二者平衡时CO的浓度 （填相同或不同）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）该反应为
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
（5）如果在830℃，起始①充入1mol/L CO2和2mol/L H2；②充入2mol/L CO2和1mol/L H2，二者平衡时CO的浓度
考点：化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答；
（5）根据830℃时，K=1进行计算．
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答；
（5）根据830℃时，K=1进行计算．
解答：
解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，故答案为：
；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．
故选bc；
（4）平衡浓度符合下式c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，
故答案为：830；
（5）①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
初起：2 1
变化：a a a a
平衡：1-a 2-a a a
K=
=1，解之得a=
，所以CO的浓度为
mol/L；
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
初起：1 2
变化：b b b b
平衡：1-b 2-b b b
K=
=1，解之得b=
，所以CO的浓度为
mol/L；故答案为：相同．
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2O) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2O) |
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．
故选bc；
（4）平衡浓度符合下式c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，
故答案为：830；
（5）①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
初起：2 1
变化：a a a a
平衡：1-a 2-a a a
K=
| a2 |
| (1-a)×(2-a) |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
初起：1 2
变化：b b b b
平衡：1-b 2-b b b
K=
| b2 |
| (1-b)(2-b) |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
点评：本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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