Question

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 某澄清透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． 含0.1mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、SCN^-
• C． 含0.1mol•L^-1 CO₃^2-的溶液中：OH^-、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、H⁺
• D． 加入铝粉产生H₂的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；
B．铁离子与硫氰根离子反应；
C．碳酸根离子、氢氧根离子都与氢离子反应；
D．加入铝粉产生H₂的溶液呈酸性或强碱性，铝离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．

解答 解：A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-之间不发生反应，能够大量共存，且为澄清透明的溶液，故A正确；
B．Fe³⁺和SCN^-之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．CO₃^2-、OH^-都与H⁺发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入铝粉产生H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Al³⁺与氢氧根离子反应，NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．