题目内容

11．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（　　）
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．
A．②③B．①②③④C．③⑥D．③④⑥

分析 干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在．

解答 解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；
②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；
④敞口放置的久置氯水是盐酸，盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故④错误；
⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；
故选C．

点评 本题考查氯气及其化合物的性质，明确起漂白作用的物质和使石蕊试纸变红的物质分别是什么，难度不大．

练习册系列答案
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1．相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是（　　）
A．O2B．HClC．CO2D．NH3
2．下列实验能达到测量要求的是（　　）
A．用托盘天平称取35.20g NaCl固体
B．用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液
C．用10mL量筒量取8.50mL盐酸
D．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
C．含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
D．加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-
6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（　　）
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
16．（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式 ）
（3）把Ba（OH）2溶液滴人明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO2-，其离子反应方程式为Al3++4OH-+Ba2++SO42-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O．
3．下列各组离子能够在指定环境下大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反应能产生H2的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2O32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、AlO2-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

在一定温度不同压强(p1<p2）下,可逆反应2X(g）2Y(g）+Z(g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ）与反应时间(t）的关系有以下图示,正确的是( ）
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠投入到足量的稀盐酸中：Na+2H+=Na++H2↑
B．CuO溶解在稀盐酸中：O-+2H+=H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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