Question

14．已知一些燃料的燃烧热的数据如表所示：

燃料	一氧化碳	甲烷	正戊烷	乙醇
△H/（kJ•mol-1）	-283.0	-891.0	-3761	-1366.8

使用相同质量的上述燃料，产生热量最多的是（　　）

• A． 一氧化碳
• B． 甲烷
• C． 正戊烷
• D． 乙醇

Answer 1

分析 △H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇的相对分子质量分别为28、16、72、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$：$\frac{1}{72}$：$\frac{1}{46}$，由此分析解答．

解答 解：△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇的相对分子质量分别为28、16、72、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$：$\frac{1}{72}$：$\frac{1}{46}$，燃烧放出热量分别为：283.0kJ×$\frac{1}{28}$=10.1kJ、891kJ×$\frac{1}{16}$=55.69KJ、3761kJ×$\frac{1}{72}$=52.2KJ、1366.8kJ×$\frac{1}{46}$=29.7kJ，所以相同质量的一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷．
故选：B．

点评 此题是一道物质的质量及物质的量的转化题，解题的关键是能对相关的基本计算的掌握，属于一道基础性计算考查题．