题目内容

5．下列措施中使得氨水的电离平衡向正方向移动的是（　　）
A．加入氯化铵晶体B．加入氢氧化钠溶液
C．加入硫酸溶液D．加入氯化钾晶体

分析 氨水中存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向正反应方向移动，可以减小铵根离子或氢氧根离子浓度，如加入稀硫酸或驾驶稀释等，据此进行解答．

解答 解：A．加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B错误；
C．加入稀硫酸，氢离子与氢氧根离子反应，导致氨水的电离平衡向着正向移动，故C正确；
D．加入氯化钾晶体，氯离子和钾离子不影响氨水的电离平衡，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质电离平衡的因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
（1）利用△H-T△S判断，该反应在低温条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
（2）计算500℃时该反应的平衡常数K=4．CO 的平衡转化率为20%．
（3）下列措施可增大甲醇产率的是AD．
A．压缩容器体积                   B．将CO（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是CD．
A．v正（CO）=2v逆（H2）         
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
E．混合气体压强不再随时间变化而变化
（5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
16．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn-
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：
正极电极反应式为2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
负极电极反应式为O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．
20．下列各项中，表达正确的是（　　）
A．O原子的结构示意图B．CH4分子的比例模型
C．C2H2分子的结构式CH≡CHD．N2分子的电子式
10．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2C≡CH      1-丁炔
C． 间二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯
1．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是a．所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择：有以下可逆反应：
A．2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl+Q
其中，A适合于研究a、b、c对平衡的影响，B适合于研究a、b对平衡的影响．
a．浓度          b．温度            c．压强         d．催化剂
②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象．
现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色变深；加入NaCl固体后，混合溶液红色不变．
b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
（4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．
18．某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  实验主要步骤如下：
Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
Ⅲ．测定化学反应速率．
（1）根据步骤Ⅱ请回答：
①完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②高锰酸钾溶液应盛装于甲（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到达终点的判断标志是：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红（微红）色且半分钟不褪色．
④该草酸晶体的质量分数为：90%
⑤下列造成草酸晶体质量分数偏高的是BC
A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
（2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．请回答下列问题：
①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？对照
②放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．
19．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（　　）
A．A和B不可能是同系物
B．A和B一定是同分异构体
C．A和B最简式一定相同
D．等物质的量的A和B完全燃烧生成等质量的CO2

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