题目内容
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式
；
（2）B的离子结构示意图是
，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是
；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式
（2）B的离子结构示意图是
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
| 光照 |
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
；| 光照 |
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的
H2，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题．
H2，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素．
（1）A为镁元素，C为氯元素，二者形成氯化镁，是离子化合物，有镁离子与氯原子构成，电子式为．
故答案为：．
（2）B的离子是铝离子，质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，结构示意图是；与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐是氯化铵，氯化铵是离子化合物有铵根离子与氯离子构成，电子式是 ．
故答案为：；．
（3）氯气和甲烷发生一元取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应化学方程式CH4+Cl2
CH3Cl+HCl．
故答案为：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl．
（4）A最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，C最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（1）A为镁元素，C为氯元素，二者形成氯化镁，是离子化合物，有镁离子与氯原子构成，电子式为
．故答案为：
．（2）B的离子是铝离子，质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，结构示意图是
；与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐是氯化铵，氯化铵是离子化合物有铵根离子与氯离子构成，电子式是 ．故答案为：
；．（3）氯气和甲烷发生一元取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应化学方程式CH4+Cl2
| 光照 |
故答案为：CH4+Cl2
| 光照 |
（4）A最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，C最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
点评：考查结构性质与位置关系、电子式与离子方程式等化学用语、化学计算等，难度不大，根据计算推断A元素是解题关键，是对所学知识的综合考查．
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