Question

有A、B、C、D四种元素．已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6；A、C、D次外层电子数都是8个，其中A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零．试回答下列下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：A

Cl

  B

C

 C

S

（2）DA的电子式为

．
（3）A、B、C、D四种元素原子半径最大的是

K

（填元素符号）．
（4）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是

HClO₄

（填化学式，下同 ），碱性最强的是

KOH

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种元素，C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为硫元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，最外层电子数为4，故B为碳元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为氯元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为氯元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为钾元素．

解答：解：A、B、C、D四种元素，C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为硫元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，最外层电子数为4，故B为碳元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为氯元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为氯元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为钾元素．
故A为氯元素，B为碳元素；C为硫元素；D为钾元素．
（1）由上述分析可知，A为Cl；B为C；C为S．
故答案为：Cl、C、S．
（2）A为氯元素，D为钾元素，DA为KCl，由钾离子与氯离子构成，电子式为．
故答案为：．
（3）电子层越大原子半径越大，同周期原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径K＞S＞Cl＞C．所以四种元素原子半径最大的是K．
故答案为：K．
（4）非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物中酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，所以HClO₄酸性最强．金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物中碱性越强，K的金属性最强，所以KOH碱性最强．
故答案为：HClO₄；KOH．

点评：考查结构与位置关系、电子式、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的掌握．