题目内容
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数．已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：
（1）（填名称）A是
（2）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（1）（填名称）A是
Na
Na
元素，B是Al
Al
元素，C是Cl
Cl
元素．（2）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
Al（OH）3
Al（OH）3
．分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则A、B、C三种元素处于同一周期，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有x=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为钠元素；
B的核电荷数比A多2个，则B为铝元素；
C的质子数比B多4个，则C为氯元素．
B的核电荷数比A多2个，则B为铝元素；
C的质子数比B多4个，则C为氯元素．
解答：解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则A、B、C三种元素处于同一周期，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有x=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为钠元素；
B的核电荷数比A多2个，则B为铝元素；
C的质子数比B多4个，则C为氯元素，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Cl，
故答案为：Na；Al；Cl；
（2）Al元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是Al（OH）3，
故答案为：Al（OH）3．
B的核电荷数比A多2个，则B为铝元素；
C的质子数比B多4个，则C为氯元素，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Cl，
故答案为：Na；Al；Cl；
（2）Al元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是Al（OH）3，
故答案为：Al（OH）3．
点评：本题考查物质性质与元素推断、化学用语，难度不大，根据计算推断A是解题关键，注意基础知识的掌握．
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