Question

某种粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质．某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器（用标号字母填写）：

 

A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　G．蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→

 

→

 

．
（3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl₂已过量的方法是

 

（4）操作Ⅴ应选择的酸是

 

，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是

 

．
（5）操作Ⅵ是

 

（选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）．
a．过滤、洗涤  b．蒸发、浓缩  c．萃取、分液  d．冷却、结晶．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）操作Ⅳ实现了浊液中不溶性固体与液体的分离，为过滤操作；
（2）过量碳酸钠溶液可以除掉Ca²⁺、过量的Ba²⁺；
（3）利用SO₄^2-和Ba²⁺反应生成白色沉淀，取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl₂溶液，观察是否浑浊判断；
（4）为了除掉新的杂质离子OH^-、CO₃^2-，本着少引入新的杂质的原则选择酸，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应；
（5）由氯化钠溶液得到纯净氯化钠晶体的操作是：蒸发、浓缩-冷却、结晶-过滤、洗涤．

解答： 解：（1）浊液通过操作Ⅳ得到了澄清溶液，实现了浊液中不溶性固体与液体的分离，为过滤操作，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：ACE；
（2）过量碳酸钠溶液可以除掉Ca²⁺、过量的Ba²⁺，因此Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入，
故答案为：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；
（3）利用SO₄^2-和Ba²⁺反应生成白色沉淀，取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl₂溶液，观察是否浑浊判断，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（4）为了除掉新的杂质离子OH^-、CO₃^2-，本着少引入新的杂质的原则选择盐酸，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，使溶液中产生杂质离子，从而影响精盐的纯度，
故答案为：盐酸；在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度；
（5）由氯化钠溶液得到纯净氯化钠晶体的操作是：蒸发、浓缩-冷却、结晶-过滤、洗涤，洗涤的目的是除去氯化钠晶体吸附的离子，
故答案为：bda．

点评：本题考查较为综合，涉及物质分离提纯、除杂以及离子检验等知识，为高频考点，把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键，注意除杂试剂过量，题目难度不大．