题目内容
如图甲为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
（5）由表中元素形成的物质可发生如图乙中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
③若图乙中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2+，在酸性溶液中能将Fe2+氧化生成Fe3+，自身被还原为H2O；
（5）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，应是电解饱和氯化钠溶液，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，电解反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2+，在酸性溶液中能将Fe2+氧化生成Fe3+，自身被还原为H2O；
（5）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，应是电解饱和氯化钠溶液，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，电解反应为2NaCl+2H2O
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解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，则对应的最高价氧化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（3）非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＜HCl＜HF，故答案为：H2S＜HCl＜HF；
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2+，在酸性溶液中能将Fe2+氧化生成Fe3+，自身被还原为H2O，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（5）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，应是电解饱和氯化钠溶液，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl．
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液于试管中，滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液于试管中，滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③电解反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl，故答案为：Al（OH）3、H2O、NaCl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，则对应的最高价氧化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（3）非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＜HCl＜HF，故答案为：H2S＜HCl＜HF；
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2+，在酸性溶液中能将Fe2+氧化生成Fe3+，自身被还原为H2O，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（5）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，应是电解饱和氯化钠溶液，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl．
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液于试管中，滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液于试管中，滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③电解反应为2NaCl+2H2O
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点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断，难度中等，需要学生具备扎实的基础．
练习册系列答案
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